普通電解池的四類電解型的電解規律

　　普通電解池是主要應用用于工業制純度高的金屬，將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　作用：將電能轉換成熱能。通過電極或電極末端產生的電弧和爐內熔池將電能轉換成熱能進行高溫冶煉。

　　陰極：與電源負極相連的電極。得電子發生還原反應。

　　陽極：與電源正極相連的電極。失電子發生氧化反應。

　　電解結果：在兩極上有新物質生成。

　　普通電解池反應規律

　　陽極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；

　　惰性電極—溶液中陰離子失電子

　　失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

　　陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）

　　規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件。

　　普通電解池四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）

　　①電解水型（強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。

　　②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。

　　③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。

　　④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物。